Asit-baz reaksiyonları, bir asit ile bir baz arasında gerçekleşen kimyasal tepkimelerdir. Bu reaksiyonlar genellikle bir nötrleşme tepkimesi olarak da adlandırılır. Çünkü tipik bir asit-baz reaksiyonunda, asidin ve bazın özellikleri birbirini yok ederek, genellikle tuz ve su oluşur.
Asitler (https://www.nedemek.page/kavramlar/asit) proton (H⁺) verebilen veya elektron çifti alabilen maddelerdir. Asitler genellikle ekşi bir tada sahiptir ve mavi turnusol kağıdını kırmızıya çevirirler.
Bazlar (https://www.nedemek.page/kavramlar/baz) ise proton (H⁺) alabilen veya elektron çifti verebilen maddelerdir. Bazlar genellikle acı bir tada sahiptir ve kırmızı turnusol kağıdını maviye çevirirler.
Asit-baz davranışını açıklamak için farklı teoriler geliştirilmiştir:
Tipik bir asit-baz reaksiyonu, bir asit ile bir bazın tepkimeye girerek tuz ve su oluşturduğu nötrleşme (https://www.nedemek.page/kavramlar/nötralleşme) tepkimesidir. Örneğin:
HCl (asit) + NaOH (baz) → NaCl (tuz) + H₂O (su)
Bu tepkimede, hidroklorik asit (HCl) ile sodyum hidroksit (NaOH) tepkimeye girerek sodyum klorür (NaCl) tuzu ve su (H₂O) oluşturur.
Titrasyon (https://www.nedemek.page/kavramlar/titrasyon), derişimi bilinmeyen bir çözeltinin derişimini, derişimi bilinen bir çözeltiyle (standart çözelti) reaksiyona sokarak belirleme işlemidir. Asit-baz titrasyonları, bir asit çözeltisinin derişimini bir baz çözeltisiyle veya tam tersi şekilde belirlemek için kullanılır.
pH (https://www.nedemek.page/kavramlar/ph) bir çözeltinin asidik veya bazik olma derecesini gösteren bir ölçüdür. pH değeri 7 ise çözelti nötr, 7'den küçükse asidik, 7'den büyükse baziktir.
Ne Demek sitesindeki bilgiler kullanıcılar vasıtasıyla veya otomatik oluşturulmuştur. Buradaki bilgilerin doğru olduğu garanti edilmez. Düzeltilmesi gereken bilgi olduğunu düşünüyorsanız bizimle iletişime geçiniz. Her türlü görüş, destek ve önerileriniz için iletisim@nedemek.page